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第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)；
第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)；
第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)；
第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)；
第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)；
第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) ；
75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)；
第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鈩(lú) 105 ?(dù) 106 ?(xǐ) 107 ?(bō) 108 ?(hēi) 109 ?(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē) 。
扩展资料：
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系 ，被称为化学发展的重要里程碑之一 。
同一周期内 ，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增 ，原子半径递减（零族元素除外） 。失电子能力逐渐减弱 ，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱 ，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外） ，最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中 ，由上而下 ，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多 ，原子半径增大 ，原子序数递增，元素金属性递增 ，非金属性递减 。?
元素周期表的意义重大 ，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物 。 ?
百度百科-元素周期表
1~18号的元素
1到36号元素简化电子排布式如下：
1 、H氢：1s1
2 、He氦：1s2
3、Li锂：1s2 2s1
4 、Be铍：1s2 2s2
5 、B硼：1s2 2s2 2p1
7、N氮：1s2 2s2 2p3
8、O氧：1s2 2s2 2p4
9 、F氟：1s2 2s2 2p5
10 、Ne氖：1s2 2s2 2p6
11、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1
12 、Mg镁：1s2 2s2 2p6 3s2
13 、Al铝：1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14、Si硅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15 、P磷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
16 、S硫：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
17、Cl氯：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
18 、Ar氩：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
19 、K钾：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
20、Ca钙：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
21 、Sc钪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
22 、Ti钛：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
23、V 钒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
24、Cr铬：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
25 、Mn锰：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
26 、Fe铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
27、Co钴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
28 、Ni镍：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
29 、Cu铜：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
30、Zn锌：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
31 、Ga镓：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
32 、Ge锗：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
33、As砷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
34 、Se硒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
25 、Br溴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
36、Kr氪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
电子排布的规则
1 、构筑原理
整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的 。
2 、洪德规则
电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同 。
3、泡利不相容原理
在同一体系中 ，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。
4、能级交错
电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象 。
前18号元素是：
氢 、 氦 、
锂、铍 、硼 、碳、氮 、氧 、氟、氖 、
钠 、镁、铝 、硅 、磷、硫、氯 、氩；
要说原子半径 ，除了稀有气体以外，钠 、镁、铝 、硅 、磷、硫 、氯这七种元素的核外电子都是三层 ，半径应该是差不多的 。
非金属性最强的当然是氟 ，氟的核外电子是两层，最外层电子数十七个 ，仅差一个就满了 ，所以其得到电子的能力最强。氯的最外层电子数尽管也是仅差一个就满了，但是其半径稍大 ，得到电子的能力比氟要差 。
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评论列表（4条）
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